Трифторид висмута - Bismuth trifluoride - Wikipedia

Трифторид висмута
Трифторид висмута
Имена
Название ИЮПАК
Фторид висмута (III)
Другие имена
Трифторид висмута
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.204 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-124-8
UNII
Характеристики
BiF3
Молярная масса265,97550 г / моль
Внешностьсеро-белый порошок
Плотность5,32 г см−3[1]
Температура плавления649˚C[2]
Не растворим в воде[1]
-61.0·10−6 см3/ моль
Структура
Орторомбический, oP16, SpaceGroup = Pnma, No. 62 (β-фаза)
Опасности
Главный опасностиРаздражающий
Пиктограммы GHSGHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHSОпасность
H314
P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Хлорид висмута
Другой катионы
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Фторид висмута (III) или же трифторид висмута это химическое соединение из висмут и фтор. Химическая формула - BiF3. Это серо-белый порошок, плавящийся при 649 ° C.

Встречается в природе как редкий минерал. гананит.

Синтез

Трифторид висмута можно получить реакцией оксид висмута (III) с плавиковая кислота:[2]

Би2О3 + 6 ВЧ → 2 БиФ3 + 3 часа2О

Структура

α-BiF3 имеет кубическую кристаллическую структуру (Символ Пирсона cF16, космическая группа Фм-3м, №225). BiF3 является прототипом D03 структура, которую принимают несколько интерметаллидов, в том числе Mg3Pr, Cu3Sb, Fe3Si и AlFe3,[3] а также гидридом LaH3.0.[4] Элементарная ячейка гранецентрированная кубическая с Bi в центрах граней и вершинах и F в октаэдрическом узле (средние края, центр) и тетраэдрическом узле (центры 8 субкубов) - таким образом, примитивная клетка содержит 4 Bi и 12 F.[5] В качестве альтернативы, при смещении элементарной ячейки (1 / 4,1 / 4,1 / 4) описание может представлять собой ГЦК-ячейку с гранью, краем, углом и центрами, заполненными буквой F, и половиной (4) центров октантов. с F, другая половина с Bi (каждый октантный тип расположен тетраэдрически).[4] Длина кромки BiF3 ячейка 0,5853 нм.[4]

β-BiF3 имеет YF3 структура, в которой атом висмута 9 искажает координацию, треугольная тригональная призма.[6] Эта структура обычно считается ионной и контрастирует с фторидами более легких членов группы 15, трифторид фосфора, ПФ3, трифторид мышьяка, AsF3 и трифторид сурьмы, SbF3, где MX3 молекулярные единицы присутствуют в твердом теле.[6]

Реакции

BiF3 не подвержен действию воды и почти не растворяется. Он не образует легко комплексов, но следующие: BiF3.3HF и BiF4 в NH4BiF4, известны. Присоединение H3BiF6 гидролизуется водой с образованием BiOF.[7]

Рекомендации

  1. ^ а б http://www.alfa.com/content/msds/english/11844.pdf
  2. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Де Грэф, Марк; МакГенри, Майкл (ред.), «Приложение 1. Описание кристаллической структуры», Структура материалов, Cambridge University Press, A1-2, A1-11
  4. ^ а б c Галассо, Фрэнсис С. (1970), Структура и свойства неорганических твердых тел: Международная серия монографий по физике твердого тела, Пергаммон Пресс, 3.5. BiF3, ДЕЛАТЬ3, Fm3m, Куб. стр. 50–51
  5. ^ Sólyom, Jenö (2007), Основы физики твердого тела: Том 1: Структура и динамика, п. 220, ISBN  978-3-540-72599-2
  6. ^ а б Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  7. ^ Норман, Николас C (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. п. 88. ISBN  978-0-7514-0389-3.